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1、如何设计盐的水解

在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

水解的规律：

⑴ 有弱就水解；无弱不水解；

⑵谁强显谁性；同强显中性。

(3)越弱越水解；都弱双水解；

2、怎么样的盐促进水解

利用平衡常数K=产物系数次方乘积反应物系数次方来思考,加水后离子浓度都变小,故平衡右移.

3、盐的水解课程

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解